为什么AgSO4可以溶于浓HNO3
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/23 10:17:47
为什么AgSO4可以溶于浓HNO3
绝对可以溶解!但那个原理我没学过,不过我想知道!
绝对可以溶解!但那个原理我没学过,不过我想知道!
Ag2SO4 ===== 2Ag+ + SO4-
HNO3 ==== H+ + NO3-
SO4- + H+ ==== HSO4-
总反应:
Ag2SO4 + HNO3 ==== 2Ag+ NO3- + HSO4-
而HSO4-在浓HNO3中稳定存在【即在 H+ 浓度很大时,SO4- 以 HSO4- 的形式存在,相当于 H+ 抑制了 H2SO4 电离,从而生成 HSO4- 】
【浓硫酸中主要是一步电离 H2SO4(浓)==== H+ + HSO4-】
{{{【化学竞赛有类似内容】}}}
所以 AgSO4可以溶于浓HNO3
HNO3 ==== H+ + NO3-
SO4- + H+ ==== HSO4-
总反应:
Ag2SO4 + HNO3 ==== 2Ag+ NO3- + HSO4-
而HSO4-在浓HNO3中稳定存在【即在 H+ 浓度很大时,SO4- 以 HSO4- 的形式存在,相当于 H+ 抑制了 H2SO4 电离,从而生成 HSO4- 】
【浓硫酸中主要是一步电离 H2SO4(浓)==== H+ + HSO4-】
{{{【化学竞赛有类似内容】}}}
所以 AgSO4可以溶于浓HNO3
AgSO4溶于稀硝酸还是浓硝酸?
AgSO4溶于盐酸 硝酸吗
为什么Cus不溶于HCl而容于HNO3
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请帮我解释一下‘‘与非金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3’’那里错了,为什么错
为什么蓝色石蕊试纸遇浓HNO3变白
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常温下,能溶于浓HNO3的单质是( )
Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3,若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准