关于碱金属的问题一般来说,同一主族元素,从上到下,其溶沸点一定递增,但碱金属从锂到铯溶沸点逐渐减小请问为什么会这样?另外

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 19:01:17

关于碱金属的问题
一般来说,同一主族元素,从上到下,其溶沸点一定递增,但碱金属从锂到铯溶沸点逐渐减小
请问为什么会这样?
另外请问锂的特殊性质为什么这么多（如碳酸锂微溶且锂的原子半径大于铝的原子半径等）,是因为其结构吗?如果是请问其结构的特殊性如何?

碱金属从上到下,全是金属,均为金属晶体；溶、沸点大小主要与金属键强弱有关:在晶体中,阳离子电荷相同,离子半径增大,金属键越来越弱,破坏金属键所需的能量越来越小,即溶,沸点越来越低.
锂的性质较大区别于其他碱金属的原因为:Li最外层1个e- (这是碱金属的原因),但只有两个电子层,原子半径小,失电子能力相对弱于其他碱金属元素,而出现了其性质的特殊性.

为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢? 碱金属熔沸点问题碱金属周期表上从上到下,相对原子质量上升,即分子间作用力不断增大,熔沸点升高,但实际上熔沸点下降,为什么为什么碱金属熔沸点递减,卤族元素递增碱金属的问题为什么密度逐渐增大（除钾）,熔点,沸点逐渐降低为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低? 为什么碱金属的熔沸点低几道填空题碱金属元素的密度逐渐-----,熔沸点逐渐--------碱金属元素中金属性最强的是-----,原子半径最小的碱金属元素中为什么从Li到Cs(K 除外）密度递增?为什么从Li到Cs熔沸点递减? 为什么c族元素不像卤素和碱金属单质那样熔沸点有规律? 碱金属元素的熔沸点为什么卤单质是分子晶体熔沸点与分子量有关,相对分子质量越大熔沸点越高.碱金属是金属晶体熔沸点与原子半径同一主族元素形成的单质晶体从上到下熔沸点都是依次升高元素周期表递变性问题（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属