下列方法为什么不可以证明2HI(g）==H2(g）+I2（g）已达到平衡状态

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 11:04:21

下列方法为什么不可以证明2HI(g）==H2(g）+I2（g）已达到平衡状态
A.百分组成
ω(HI)=
ω(I2)
B.条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
这里的ABC都不能,为什么?

A错,因为达到平衡并不是让两个物质的百分含量相等.判断平衡的依据可以简单的认为是：变化量不再改变.极有可能在这个反应发生的某一瞬间,这两种物质的百分含量就相等了.
B错,平均相对分子质量的计算式是M（平均）=m总/n总,在这个反应中,因为生成物和反应物的物质的量相同,而总质量没有改变,所以平均相对分子质量不变.
C错,理由和B相似,因为生成物和反应物的物质的量不变,混合气体的总体积就不变.所以.

下列方法中可以证明2HI(g）==H2(g）+I2（g）以达到平衡状态的是下列方法可以证明2HI(g）↔H2(g）+I2（g）已达到平衡状态的是? 下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（） ① 单位时间内生能够说明H2（g）+I2（g）2HI（g）HI为无色气体已达到平衡状态的是对于可逆反应2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 A．各物把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程能证明反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已经达到平衡状态的是（　　）下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是 1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变；一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolHI(g),发生反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡后, 某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g)