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硫化钠水溶液中硫化氢的浓度为什么大于氢离子的浓度?

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 02:19:31
硫化钠水溶液中硫化氢的浓度为什么大于氢离子的浓度?
硫化钠水溶液中硫化氢的浓度为什么大于氢离子的浓度?
S2-+H2O=HS-+OH-
HS-+H2O=H2S+OH-
两步都消耗H+,而且S2-水解能力又特别强,所以比如0.1mol/L的Na2S在经过两步水解之後,pH可以达到接近13,这时H+已经很少很少了
而HS-的水解能力也较强,因为H2S太弱,所以说这就导致了H2S>H+
再问： 能否根据水解常数电离常数水的离子积来推出硫化氢大于氢离子？
再答： 就是用那些常数来推的
再问： 麻烦一下请详细推出来，这个问题已经困惑我好久了。
再答： H2S的pK1=6.9,pK2=12.9,因此S2-的pK1=1.1,pK2=7.1 因此0.1mol/LNa2S溶液的pOH=(pK1+pc)/2=1.05,因此H+=1.12*10-13mol/L S2-+2H2O=H2S+2OH-,K=K1K2=[H2S][OH-]²/[S2-],因此H2S=K1K2*S2-/OH-²=7.94*10-8mol/L
再问： pk1.pk2是什么意思，poh是什么意思，k=k1k2?
再答： K1,K2分别是一级,二级电离常数,p就是pH的p呀 pH是对H+取负对数,pOH呢?不会? K=K1K2是因为两个水解方程相加得到总方程,方程相加则平衡常数要相乘. 呵呵,话说你还是高中生吧?高中生么,知道就行了,考试也不会考你怎麼求.看到了没现在我给你解了这道题,你却看不懂步骤,那你要明白这个问题来干嘛呢?定性分析就够了亲.
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