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1mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，此烃的化学式是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 08:59:38
1mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，此烃的化学式是（　　）
A. C2H4O
B. C2H4
C. C2H6
D. C2H2
1mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，此烃的化学式是（　　）
88g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
88g
44g/mol=2mol，36g水的物质的量为：n（H2O）=
36g
18g/mol=2mol，2mol水中含有4molH原子，说明1mol该烃中含有2molC原子和4molH原子，所以该有机物的分子式为：C2H4，可能含O元素，则A选项为可能化学式，
故选B．
某烃0.1mol,在氧气中完全燃烧,生成13.2gCO2、7.2gH2O求该烃的分子式 求详解, 0.1mol某气态烃在氧气中充分燃烧,生成4.48L二氧化碳(标况下）和3.6gH2O,该烃的分子式是 由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧生成44gCO2和13.5gH2O时，所消耗的该气态有机物的质量是_ 现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH2O,问该有机物化学式 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O.下列说法正确的是（　　） 有关烃的计算1.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧,生成22.4LCO2（标况）和36gH2O,求该烃中含炭原子,氢原子的 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O,下列说法中正确的是? 在标况下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的 在标准情况下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气 5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6gCO2和3.6gH2O,已知该化合物的相对分子质量为26,试确定其化学式. 某物质4.6g,在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该物质可能是（ ） 怎么算? 有2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH2O,该物质中一定含氧元素吗?