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MnS的Ksp=2.0×10－10,其中水中的溶解度的计算式为

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 10:49:48
MnS的Ksp=2.0×10－10,其中水中的溶解度的计算式为
大哥大姐们,小弟向你们求救了,
MnS的Ksp=2.0×10－10,其中水中的溶解度的计算式为
MnS的Ksp=2.0×10^-10
所以 Ksp==c(Mn2+)c(S2-)==2.0×10^-10
设MnS在水中的溶解度为 S（单位mol/L)
所以 c(Mn2+)==S c(S2-）==S
所以 S的平方==2.0×10^-10
所以 S=1.41X10^-5 mol/L
Agcl的Ksp为4.0×10-10,求溶解度 AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度 已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= ksp与溶解度的关系 如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度 .. 已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示 AgCl的Ksp=1.8×10^(-10),它在0.010mol/LAgNO3中的溶解度是? 已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度. 计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^－16,HCN的Ka为6.2×10^－1 已知某难溶电解质M3X2,其KSP=1.08X10的—23方,则其在水中的溶解度 已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?