化学反应热与能量
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 06:31:26
解题思路: 根据盖斯定律分析计算。
解题过程:
解答:选C。 解析:盐酸是强酸,NaOH是强碱,根据HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-55.6kJ/mol。可得, H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) △H1 = -55.6 kJ · mol-1① HCN是弱酸,在与NaOH溶液反应时,HCN首先要电离,电离是吸热过程, HCN(aq)+OH-(aq)== H2O(l)+CN-(aq) △H2 = -12.1 kJ · mol-1② 则HCN电离吸收的热量为:(55.6-12.1)kJ/mol=43.5kJ/mol。 或由盖斯定律将②-①可得,如下热化学方程式 HCN(aq)== H+(aq)+CN-(aq) △H3 △H3 =△H2 - △H1=[-12.1-(-55.6)]kJ/mol=+43.5kJ·mol-1。 答案:C 若有疑问请添加讨论,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解答:选C。 解析:盐酸是强酸,NaOH是强碱,根据HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-55.6kJ/mol。可得, H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) △H1 = -55.6 kJ · mol-1① HCN是弱酸,在与NaOH溶液反应时,HCN首先要电离,电离是吸热过程, HCN(aq)+OH-(aq)== H2O(l)+CN-(aq) △H2 = -12.1 kJ · mol-1② 则HCN电离吸收的热量为:(55.6-12.1)kJ/mol=43.5kJ/mol。 或由盖斯定律将②-①可得,如下热化学方程式 HCN(aq)== H+(aq)+CN-(aq) △H3 △H3 =△H2 - △H1=[-12.1-(-55.6)]kJ/mol=+43.5kJ·mol-1。 答案:C 若有疑问请添加讨论,祝你学习进步!
最终答案:略
化学反应与能量变化中反应热的求法
关于化学反应热书写化学反应方程式时,后面要求注明化学反应热的大小.反应热的数值与化学计量数对应,怎么对应?如2C2H2+
化学反应热的计算
化学反应热的计算.
化学反应热的判断
为什么反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
化学反应热破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应.这句话对吗?为什么?
反应热
化学反应原理对下列化学反应热现象,不正确的说法是( )A 放热的反应发生时不必加热B 化学反应一定有能量变化C 化学反应
化学热反应方程式反应热写法
有关化学反应热的两道题,不懂!
一道关于化学反应热计算的题目