大师作文网初三下半学期的化学要背哪些知识点
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 21:40:30
初三下半学期的化学要背哪些知识点
一、金属和合金
1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外）,大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高.
2、性质与用途的关系：性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响.
3、合金
（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质.（合金属于混合物.）
（2）合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强.
（3）生铁和钢是两种常见的铁合金.
它们的根本区别是含碳量不同.
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同）
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸）,能转换出酸中的氢.
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金属和盐（可溶性盐）的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前,活动性越强；反之越弱.
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能.
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来.
2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）
单元3 金属资源的利用和保护
一、金属矿物：
1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在.
2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）
二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）
1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰.
3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算.（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触.
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等.
3、保护措施：①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属；
③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同.
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀.
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）.
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂；）
2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比.
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物.（不属于溶液）
生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等.
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液.
2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
①增加溶剂；②升高温度；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶.（结晶和溶解都属于物理变化）.（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等.
⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等.
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变.
课题2 溶解度
一、溶解度
1、概念：在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克.
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线.
3、 该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度；
② 同种物质在不同温度下的溶解度；
③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大.如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl.
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小,随压强增大而增大.
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比.
即：
（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算（稀释前后,溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%
④把质量分数运用于化学方程式的计算.
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌；
⑹ 溶把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签.
第10单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物.如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等.
2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物.如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等.
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂.可用于检验酸碱溶液.①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色.
一、常见的酸
1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等.
2、硫酸（H2SO4）：
①物性：无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性（打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）.
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分,生成黑色的碳.
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.
二、酸的通性（酸的化学性质）
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色.（石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色）
2、和活泼金属（H前金属）反应,生成盐和H2.
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水.
①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）.有强烈的腐蚀性（化学性质）. ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠.③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂.
2、氢氧化钙：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水.有较强腐蚀性（化学性质）.②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分.
③制取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2
四、碱的通性（碱的化学性质）
1、能使指示剂显色.石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色.
2、与非金属氧化物反应生成盐和水.
①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（NaOH 必须密封保存,否则将变质生成Na2CO3、质量增加）
②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法）
课题2 酸和碱之间发生的中和反应
1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.（属于复分解反应）
2、中和反应在生活中的应用
①改良土壤； ②处理废水；
③用于医疗及日常生活当中.如治疗胃酸
3、溶液酸碱度的表示方法－－PH
①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度.用PH表示.
②PH的范围在0－14之间（PH越小,酸性越强；PH越大,碱性越强）
酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7.
③测定方法：用PH试纸.
第11单元 盐 化肥
一、 生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）.
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中.
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出NaCl晶体－－粗盐.
4、粗盐提纯
（1）方法与步骤：
①溶解（用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌）
②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）
1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外）,大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高.
2、性质与用途的关系：性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响.
3、合金
（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质.（合金属于混合物.）
（2）合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强.
（3）生铁和钢是两种常见的铁合金.
它们的根本区别是含碳量不同.
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同）
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸）,能转换出酸中的氢.
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金属和盐（可溶性盐）的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前,活动性越强；反之越弱.
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能.
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来.
2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）
单元3 金属资源的利用和保护
一、金属矿物：
1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在.
2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）
二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）
1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰.
3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算.（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触.
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等.
3、保护措施：①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属；
③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同.
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀.
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）.
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂；）
2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比.
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物.（不属于溶液）
生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等.
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液.
2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
①增加溶剂；②升高温度；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶.（结晶和溶解都属于物理变化）.（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等.
⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等.
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变.
课题2 溶解度
一、溶解度
1、概念：在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克.
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线.
3、 该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度；
② 同种物质在不同温度下的溶解度；
③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大.如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl.
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小,随压强增大而增大.
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比.
即：
（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算（稀释前后,溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%
④把质量分数运用于化学方程式的计算.
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌；
⑹ 溶把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签.
第10单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物.如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等.
2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物.如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等.
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂.可用于检验酸碱溶液.①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色.
一、常见的酸
1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等.
2、硫酸（H2SO4）：
①物性：无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性（打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）.
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分,生成黑色的碳.
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.
二、酸的通性（酸的化学性质）
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色.（石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色）
2、和活泼金属（H前金属）反应,生成盐和H2.
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水.
①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）.有强烈的腐蚀性（化学性质）. ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠.③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂.
2、氢氧化钙：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水.有较强腐蚀性（化学性质）.②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分.
③制取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2
四、碱的通性（碱的化学性质）
1、能使指示剂显色.石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色.
2、与非金属氧化物反应生成盐和水.
①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（NaOH 必须密封保存,否则将变质生成Na2CO3、质量增加）
②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法）
课题2 酸和碱之间发生的中和反应
1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.（属于复分解反应）
2、中和反应在生活中的应用
①改良土壤； ②处理废水；
③用于医疗及日常生活当中.如治疗胃酸
3、溶液酸碱度的表示方法－－PH
①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度.用PH表示.
②PH的范围在0－14之间（PH越小,酸性越强；PH越大,碱性越强）
酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7.
③测定方法：用PH试纸.
第11单元 盐 化肥
一、 生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）.
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中.
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出NaCl晶体－－粗盐.
4、粗盐提纯
（1）方法与步骤：
①溶解（用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌）
②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）