一道关于热化学方程式的题

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 18:00:28

一道关于热化学方程式的题
已知:
（1）CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　；ΔH＝－574 kJ•mol-1
（2）CH4(g)+4NO (g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　； ΔH＝－1160 kJ•mol-1
若用标准情况下4.48LCH4还原NO和NO2的混合气体至N2的整个过程中放出的热量为202.2KJ,则混合气体中的NO和NO2的体积比是多少?（答案是2：1,）

[(1)+(2)]÷2得
CH4(g)+2NO2(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；
ΔH＝[(－574)+(－1160)]÷2=－867 kJ•mol-1
4.48LCH4 =0.2 mol ,设与NO反应消耗x mol,则
CH4 2NO2 4NO
1 －867 －1160
0.2 (0.2－x)×(－867) －1160x
(0.2－x)×(－867)+(－1160x)= －202.2
x = 0.1 mol
NO2的物质的量=(0.2－0.1) ×2= 0.2 mol
NO的物质的量=0.1 ×4= 0.4 mol
体积比 NO :NO2= 0.4 :0.2=2:1

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