Na2CO3溶液中c(CO3-)>c(HCO3-)?为什么
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 12:23:59
Na2CO3溶液中c(CO3-)>c(HCO3-)?为什么
CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-;
要知道水解总是少量的,所以只有极少部分的CO32-变成了碳酸氢根,可能是万分之一不到;
可以看看水解反应的逆反应;
HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
这个反应可以看做是不可逆的,也就是说明了水解反应程度很小;
有问题请追问@!
再问: 那Na2CO3的PH 大于NaCLO是为什么。 有人和我说是因为na2co3水解的hco3-比hclo弱。但是Na2CO3中co32-的量多一点啊,为什么是HCO3-起作用的
再答: 不是HCO3-起的作用; 这里 CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-; ClO-+H2O=(可逆)HClO+OH-; 这里谁的碱性强就是看谁产生的OH-浓度大(pH就是表示酸碱性的) 由于碳酸根的水解程度(上述反应进行的程度)大于次氯酸跟,所以pH更大; 但是这个比较只是说碳酸根水解>ClO-,但是两者水解都是很少的(从转化率看)
再问: 碳酸酸性比次氯酸强,所以碳酸根水解程度应该大于次氯酸。 还是说因为碳酸根水解成的HCO3-的酸性比次氯酸弱,所以水解程度大?
再答: 碳酸酸性比次氯酸强,所以碳酸根水解程度应该大于次氯酸。 后者是不对的;
再问: 不对不对。弱酸酸性越弱,水解程度越强。不信你可以去查查。
再答: 上面这句话确实有问题,我没注意看; 是这样的的,碳酸的酸性肯定强于HClO;但是碳酸对应的盐是碳酸氢盐; 要比较碳酸根,次氯酸跟水解程度应该比较的酸是次氯酸和碳酸氢根(直接电离出碳酸根); 碳酸氢根的酸性比次氯酸弱,所以碳酸根水解程度应该大于次氯酸跟;
要知道水解总是少量的,所以只有极少部分的CO32-变成了碳酸氢根,可能是万分之一不到;
可以看看水解反应的逆反应;
HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
这个反应可以看做是不可逆的,也就是说明了水解反应程度很小;
有问题请追问@!
再问: 那Na2CO3的PH 大于NaCLO是为什么。 有人和我说是因为na2co3水解的hco3-比hclo弱。但是Na2CO3中co32-的量多一点啊,为什么是HCO3-起作用的
再答: 不是HCO3-起的作用; 这里 CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-; ClO-+H2O=(可逆)HClO+OH-; 这里谁的碱性强就是看谁产生的OH-浓度大(pH就是表示酸碱性的) 由于碳酸根的水解程度(上述反应进行的程度)大于次氯酸跟,所以pH更大; 但是这个比较只是说碳酸根水解>ClO-,但是两者水解都是很少的(从转化率看)
再问: 碳酸酸性比次氯酸强,所以碳酸根水解程度应该大于次氯酸。 还是说因为碳酸根水解成的HCO3-的酸性比次氯酸弱,所以水解程度大?
再答: 碳酸酸性比次氯酸强,所以碳酸根水解程度应该大于次氯酸。 后者是不对的;
再问: 不对不对。弱酸酸性越弱,水解程度越强。不信你可以去查查。
再答: 上面这句话确实有问题,我没注意看; 是这样的的,碳酸的酸性肯定强于HClO;但是碳酸对应的盐是碳酸氢盐; 要比较碳酸根,次氯酸跟水解程度应该比较的酸是次氯酸和碳酸氢根(直接电离出碳酸根); 碳酸氢根的酸性比次氯酸弱,所以碳酸根水解程度应该大于次氯酸跟;
Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-)
电荷守恒:Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
欲使0.1mol/L的NaHCO3 溶液中c(H+)、c(CO3 2-)、c(HCO3-)都减少 为什么不可加水?要理由
0.1mol/L的NaHCO3溶液中:C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3) 为什么会有CO3 2-
Na2CO3 c(HCO3)>c(H2CO3)
CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3?
CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3