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高中化学:100℃下,PH=8的氢氧化钡与PH=5的盐酸混合后恰好中和,两者体积比是?

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 18:22:17
高中化学:100℃下,PH=8的氢氧化钡与PH=5的盐酸混合后恰好中和,两者体积比是?
可不可以用中和那么算,就是H离子等于OH离子浓度?而不用Kw
高中化学:100℃下,PH=8的氢氧化钡与PH=5的盐酸混合后恰好中和,两者体积比是?
100℃时,水的离子积为1×10^-12,PH=6时为中性
PH=8的氢氧化钡溶液C（OH-)=1×10^-4
PH=5的稀盐酸C(H+)=1×10^-5
混合后PH=7,即呈碱性,
设二者体积分别为V1、V2,则
V1×1×10^-4 - V2×1×10^-5=1×10^-5×（V1+V2)
v1:v2=2:9
将PH=8的氢氧化钡溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,求两者体积比 把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（　　） 把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,两者恰好中和,则两溶液的体积比应是多少? ph=2的盐酸ph=14的氢氧化钡等体积混合（在线等） ph=5与ph=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的ph? 酸碱中和与稀释25度下,1.pH=2的HCL与pH=9的NaOH等体积混合 求混合后溶液的pH（要有过程） 2.pH=5 PH=5和PH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的PH是? pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH. PH=2的盐酸与PH=4的盐酸按体积比2：3混合后溶液PH值为多少? 【高中化学】100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性. PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后 常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是