大师作文网是不是每个反应都有反应平衡常数?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 13:32:52
是不是每个反应都有反应平衡常数?
不是说K=k1/k2吗?那么对于一个确定的化学反应,应该都有个限度问题,应该都有反应平衡常数吧?
那只是人为的认为完全反应吧，因为太完全了。可是说到底还是不完全的吧？生成物都在同一空间内，不断发生碰撞，改变条件的话总能到达活化能吧？
不是说K=k1/k2吗?那么对于一个确定的化学反应,应该都有个限度问题,应该都有反应平衡常数吧?
那只是人为的认为完全反应吧，因为太完全了。可是说到底还是不完全的吧？生成物都在同一空间内，不断发生碰撞，改变条件的话总能到达活化能吧？
1.任何反应都是可逆反应,没有绝对的单向反应,即便象氯酸钾的分解,氢气和氧气的化合等等尽管看起来反应极为完全,但谁能保证产物中一个残留的氯酸钾或氢分子都没有吗.楼主的想法是正确的.
2.以氢氧生成水为例.产物中的水分子并非个个动能相等,而是有大有小,它们的大小可以分布在一个极其宽的范围内,类似于麦克斯韦分布.其中总有很少数分子的动能非常大,这些分子碰撞时就可能克服化学键的作用,而成为游离原子.形成游离原子后动能降低,其中的绝大部分又会重新结合成水分子,但总有若干游离的氢或氧原子会同种结合形成氢分子或氧分子.
3.如果我们可以操纵单个分子（这一天已经不会太远,众所周知IBM早在上个世纪就做到了操纵单个氙原子）,每当氢分子产生一个我们就将它取出体系,如此下去,即便在室温下我们就可以将水分解为氢气和氧气.
4.至于电解或光解或高温分解水本质上就是提高水分子的平均热运动动能,使逆向反应程度变大,变得宏观上可以观察到氢气和氧气的生成.
5.之所以在上述条件下逆向反应宏观上成为可能,其根本原因在于逆向反应的趋势本来就存在,只不过没有上述条件时,变化很不明显罢了.换句话说如果没有2.中所描述的微观机制的存在（内因）,电解、光解或高温这些条件（外因）根本不会起任何作用.
另外提一点对 开心点UA 网友的质疑：K=k1/k2是从那本教科书上被去掉的?是高校教材吗?还是中学教材?二者反映问题的深度和权威性的差别是不言而喻的.
2.以氢氧生成水为例.产物中的水分子并非个个动能相等,而是有大有小,它们的大小可以分布在一个极其宽的范围内,类似于麦克斯韦分布.其中总有很少数分子的动能非常大,这些分子碰撞时就可能克服化学键的作用,而成为游离原子.形成游离原子后动能降低,其中的绝大部分又会重新结合成水分子,但总有若干游离的氢或氧原子会同种结合形成氢分子或氧分子.
3.如果我们可以操纵单个分子（这一天已经不会太远,众所周知IBM早在上个世纪就做到了操纵单个氙原子）,每当氢分子产生一个我们就将它取出体系,如此下去,即便在室温下我们就可以将水分解为氢气和氧气.
4.至于电解或光解或高温分解水本质上就是提高水分子的平均热运动动能,使逆向反应程度变大,变得宏观上可以观察到氢气和氧气的生成.
5.之所以在上述条件下逆向反应宏观上成为可能,其根本原因在于逆向反应的趋势本来就存在,只不过没有上述条件时,变化很不明显罢了.换句话说如果没有2.中所描述的微观机制的存在（内因）,电解、光解或高温这些条件（外因）根本不会起任何作用.
另外提一点对 开心点UA 网友的质疑：K=k1/k2是从那本教科书上被去掉的?是高校教材吗?还是中学教材?二者反映问题的深度和权威性的差别是不言而喻的.