一氧化碳中氧原子两个p轨道参与形成两个派键,剩下一个p轨道和一个s轨道

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 10:38:31

一氧化碳中氧原子两个p轨道参与形成两个派键,剩下一个p轨道和一个s轨道
氧原子形成西格玛键的是哪个轨道?氧的孤对电子处于哪个轨道?
为什么不能反一下

CO中O形成σ键的是其sp杂化轨道,当然中学里你认为单纯是p轨道也行,但不能认为是s轨道.
O剩下的一对孤对电子落在另一个sp杂化轨道,同样在中学里你可以认为是s轨道.
按照价键理论,在同等条件下,p轨道的成键能力大于s轨道,另一方面,如果要拿s轨道σ键的话,必须进行电子跃迁,一个电子从s轨道跃迁到p轨道,这从能量上说也是不利的.所以一般认为O是用p轨道形成σ键的.
当然,深入学习你就会知道,O形成σ键之前会进行sp杂化,用杂化轨道成键.这些中学里不需要掌握.
再问：不是也有p-sσ键吗
再答：那是只有s轨道上有电子而p轨道全空的，只能拿s来成键了。
再问：有没有杂化要怎么判断是不是不同轨道的成键能力有差异
再答：这个，学到以后就会知道，除了极少数情况之外，杂化是普遍存在的，原子在成键之前，都会尽可能地杂化，因为杂化程度越高，成键能力越强。例如 s<p<sp<sp2<sp3，所以能sp3杂化的，一定要进行sp3杂化，只有不能进行sp3杂化的，退而求其次，进行sp2杂化，以此类推。在中学里，你可以这么简单判断分子中原子的杂化方式：氢原子成键永不杂化（直接s轨道成键）数一数该原子的价电子数，大于等于4的，并且该原子不形成π键，那么该原子杂化方式是sp3该原子的价电子数大于等于4，并且形成1个π键，那么该原子杂化方式是sp2该原子的价电子数大于等于4，并且形成2个π键（可以是1个三键或两个双键），那么该原子杂化方式是sp该原子的价电子数小于4，这种情况很少，大致只有BeCl2、BCl3等少数例子，此时该原子位于第几主族，就是sp几杂化以CO为例，C和O之间形成2个π键（1个三键），则C和O都是sp杂化再例如HNO2，可以分别得出：H不杂化，Nsp杂化，两个O一个是sp2一个是sp杂化

网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化, 氧原子如何提供一个2p轨道?它应该是两个半满轨道才对呀? [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢? 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个磷元素的p轨道问题磷元素是［Ne]3s2 3p3 所以有两个s轨道剩下的三个电子是分占三个p轨道还是两个电子一个轨道 sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化? 关于乙烯中的杂化轨道我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊? 关于一氧化碳结构为什么一氧化碳里面的配位键是π建不是σ键,两个含有电子的互相垂直的p轨道形成π建而空的p轨道形成σ键应该一个原子含有两个电子的电子轨道可以和其他原子的轨道形成西格玛键吗? 为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊在氧分子的结构用分子轨道法时,提到氧分子中有一个σ键,两个三电子的π键.看到这里不明白为什么说π成键p轨道的两个电子和π 在轨道杂化时 s轨道与p轨道杂化 s轨道为球形 p轨道为哑铃形为什么在s轨道上写有一个+号在p轨道上分别有