30、13.05克MnO2与100mL,10mol/L的浓盐酸反应,问
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 00:44:01
30、13.05克MnO2与100mL,10mol/L的浓盐酸反应,问
1、 在S.T.P时可产生多少升Cl2?
2、 反应中消耗了多少摩尔?其中被氧化的是多少摩尔?
3、 若不考虑HCl因为挥发而造成的损失,把反应后的溶液稀释到1升,其中Cl-与H+的物质的量浓度为多少?
4、 从稀释后的溶液中取出10Ml,不如与20mLAgCO3溶液完全作用,求AgCO3的物质的量浓度是多少?
1、 在S.T.P时可产生多少升Cl2?
2、 反应中消耗了多少摩尔?其中被氧化的是多少摩尔?
3、 若不考虑HCl因为挥发而造成的损失,把反应后的溶液稀释到1升,其中Cl-与H+的物质的量浓度为多少?
4、 从稀释后的溶液中取出10Ml,不如与20mLAgCO3溶液完全作用,求AgCO3的物质的量浓度是多少?
1 MnO2+ 4HCl = MnCl2+ 2H2O +Cl2
HCl过量,故用MnO2计算
V(Cl2)=13.05/87*22.4=3.36L
2、(推测是问的HCl)
n(HCl)=13.05/87*4=0.6mol
反应式中HCl只有一半被氧化,另一半还是Cl离子.
n'(HCl)=0.3mol
3、
H+:(10*0.1-0.6)/1=0.4mol/L
Cl-:(10*0.1-0.3)/1=0.7mol/L
4、(AgCO3?奇怪的东西,我就当AgNO3做了)
0.7*0.01/0.02=0.35mol/L
HCl过量,故用MnO2计算
V(Cl2)=13.05/87*22.4=3.36L
2、(推测是问的HCl)
n(HCl)=13.05/87*4=0.6mol
反应式中HCl只有一半被氧化,另一半还是Cl离子.
n'(HCl)=0.3mol
3、
H+:(10*0.1-0.6)/1=0.4mol/L
Cl-:(10*0.1-0.3)/1=0.7mol/L
4、(AgCO3?奇怪的东西,我就当AgNO3做了)
0.7*0.01/0.02=0.35mol/L
在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.(
将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加
在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算(已
在加热条件下,用MnO2与100ml∕L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L.(1)需消耗Mno2多少克?被氧化的Hcl的物
用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
0.05mol MnO2与100毫升的12mol/L的浓盐酸反应,在标准状态下可制得氯气多少升?
在加热的条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标况).问:1.理论上需要消耗MnO2多少克?2.参加反
将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.产
100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值!
50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应