质量均为m g的薄锌片和薄铁片分别和100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应,反应情况如图所示.请回答
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 01:30:32
质量均为m g的薄锌片和薄铁片分别和100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应,反应情况如图所示.请回答有关问题:
(1)图1中的a代表______(填“锌”或“铁”)与硫酸的反应,反应速率快的原因是
______.若要使b线向a线靠拢,可以采取的措施是______(填写一种方法).
(2)图1的情况可能是______,图2的情况可能______
A.铁和锌均过量,酸不足B.铁正好完全反应,锌过量
C.锌和铁都没有剩余,酸过量D.锌和铁都有剩余,且剩余固体质量相等
(3)满足图1情况的m的取值范围是______,满足图2的m取值范围是______.
(1)图1中的a代表______(填“锌”或“铁”)与硫酸的反应,反应速率快的原因是
______.若要使b线向a线靠拢,可以采取的措施是______(填写一种方法).
(2)图1的情况可能是______,图2的情况可能______
A.铁和锌均过量,酸不足B.铁正好完全反应,锌过量
C.锌和铁都没有剩余,酸过量D.锌和铁都有剩余,且剩余固体质量相等
(3)满足图1情况的m的取值范围是______,满足图2的m取值范围是______.
(1)由图1可知,相同反应时间内,a产生氢气的体积大于b,可判断a代表金属活动性强的锌,因其金属活动性比铁强与稀硫酸反应比铁更剧烈;若要使b线向a线靠拢,即加快铁的反应速率,可采取增大铁与稀硫酸的接触面积或反应时的温度等可行性措施,将铁片换成铁粉或适当加热;
(2)A、铁和锌均过量,酸不足,此时充分反应后等质量的锌、铁反应放出氢气质量相等,与图1相符;
B、铁正好完全反应,锌过量,等质量的锌消耗硫酸的质量小于铁,因此铁正好完全反应时锌量不足而不会出现剩余;该情况不可能出现;
C、锌和铁都没有剩余,酸过量,此时锌与硫酸反应放出氢气质量小于铁反应放出氢气的质量,与图2相符;
D、锌和铁都有剩余,且剩余固体质量相等,即消耗相同质量的锌与铁,该情况不可能出现;
(3)图1表示,反应完成后锌与铁所放出氢气质量相等,由于等质量的锌完全反应放出氢气质量小于等质量的铁,因此只有在稀硫酸完全反应时才能出现图1的结果,即金属锌恰好完全反应或过量而铁过量,设与稀硫酸恰好完全锌的质量为m,则
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
m 100g×9.8%
65
m=
98
100g×9.8% x=6.5g,即m的取值大于或等于6.5g;
图2表示两种金属完全反应时,铁放出氢气的质量大于锌,在等质量金属完全反应即稀硫酸足量或过量时会出现这种情况,根据100g溶质质量分数均为9.8%的稀硫酸只能与6.5g锌反应,因此,此时金属质量m的取值应小于6.5g;
故答案为:
(1)锌;锌的金属活动性(活泼性)比铁强;将铁片换成铁粉(或适当加热)(如写成铁片搅拌或增大盐酸浓度,不能得分);
(2)A;C;
(3)m≥6.5;m<6.5.
(2)A、铁和锌均过量,酸不足,此时充分反应后等质量的锌、铁反应放出氢气质量相等,与图1相符;
B、铁正好完全反应,锌过量,等质量的锌消耗硫酸的质量小于铁,因此铁正好完全反应时锌量不足而不会出现剩余;该情况不可能出现;
C、锌和铁都没有剩余,酸过量,此时锌与硫酸反应放出氢气质量小于铁反应放出氢气的质量,与图2相符;
D、锌和铁都有剩余,且剩余固体质量相等,即消耗相同质量的锌与铁,该情况不可能出现;
(3)图1表示,反应完成后锌与铁所放出氢气质量相等,由于等质量的锌完全反应放出氢气质量小于等质量的铁,因此只有在稀硫酸完全反应时才能出现图1的结果,即金属锌恰好完全反应或过量而铁过量,设与稀硫酸恰好完全锌的质量为m,则
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
m 100g×9.8%
65
m=
98
100g×9.8% x=6.5g,即m的取值大于或等于6.5g;
图2表示两种金属完全反应时,铁放出氢气的质量大于锌,在等质量金属完全反应即稀硫酸足量或过量时会出现这种情况,根据100g溶质质量分数均为9.8%的稀硫酸只能与6.5g锌反应,因此,此时金属质量m的取值应小于6.5g;
故答案为:
(1)锌;锌的金属活动性(活泼性)比铁强;将铁片换成铁粉(或适当加热)(如写成铁片搅拌或增大盐酸浓度,不能得分);
(2)A;C;
(3)m≥6.5;m<6.5.
10g铜锌合金和100g溶质质量分数为9.8%的硫酸恰好完全反应,试求该合金中铜的质量分数.
将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求:
100g某硫酸恰好和13g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数?
完全中和的100g的NaOH溶液,用去溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液100g.请计算反应后溶液的溶质质量分数?
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量分数
某硫酸溶液100g,刚好跟13g含杂质的质量分数为5%的锌完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数
:一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求:
100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求:
为探取某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量相等的稀硫酸g.小明向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全
将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数
6.5g锌和100g稀硫酸恰好反应.求所得溶液的溶质的质量分数
向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液,恰好完全反应.计算:(1)原混合物中氢