用电子得失守恒做一下这道题

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 10:56:17

用电子得失守恒做一下这道题
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4（此反应未配平）,每摩尔硫酸铜可氧化P的物质的量为先用电子得失守恒做下

配平后：11 P + 15 CuSO4 + 24 H2O = 5 Cu3P + 6 H3PO4 + 15 H2SO4
本题中的还原剂是P,而氧化剂是P和CuSO4.
由于反应过程中Cu从+2降为+1,因此反应中共得到15 mol的电子；
而做还原剂的P在反应中从0升至+5价,因此1 mol P得到5 mol电子.
因此15 mol CuSO4在反应中氧化3 mol的P,1 mol CuSO4能够氧化0.2 mol的P
即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2 mol的P
再问：那P还有降价的啊为什么P 到Cu3P 降了3价，为什么不考虑这个
再答： P 到Cu3P 降了3价：这是P自己氧化了自己，（歧化反应）题目要求的是硫酸铜氧化P的量，当然只考虑CuSO4的降价，P的升价了
再问：哦解释的很全面。那这个题能不能从电子得失角度去列一个式子然后解出来？？
再答：考虑15 mol CuSO4：1×15=5x x=3 mol 即15 mol CuSO4在反应中氧化3 mol的P，1 mol CuSO4能够氧化0.2 mol的P

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