大师作文网将250mL密度为1.1g/cm-3、质量分数为15%的硫酸跟适量的铁屑充分反应.
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 00:53:59
将250mL密度为1.1g/cm-3、质量分数为15%的硫酸跟适量的铁屑充分反应.
计算：
（1）此硫酸溶解中H2SO4的物质的量浓度
（2）生成H2的体积（标准状况下）
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液,该溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
计算：
（1）此硫酸溶解中H2SO4的物质的量浓度
（2）生成H2的体积（标准状况下）
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液,该溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
抱歉我是初中生,对你们的格式也不是太清楚,不过这方面学过一点,我大概说下思路：
第一问先用质量＝密度×体积算出总质量,然后乘以硫酸的质量分数,用其质量除以硫酸的摩尔质量算出物质的量,再除以总体积；
第二问中方程式为Fe+H2SO4==H2↑＋FeSO4,你已经算出了硫酸的物质的量,也可以对应算出氢气的物质的量,然后标准状况下每molH2体积为22.4L,自己乘吧；
第三问也用方程式算出硫酸亚铁物质的量,除以溶液总体积即可.
再问： 累感不爱……初中都会的问题为甚我一高中学渣不会……TAT……好吧我琢磨一下……你真好~
再答： 诶……只是因为感兴趣自学而已……QAQ要是有什么问题可以再问（当然我不敢保证答对……而且我不常上百度……）
第一问先用质量＝密度×体积算出总质量,然后乘以硫酸的质量分数,用其质量除以硫酸的摩尔质量算出物质的量,再除以总体积；
第二问中方程式为Fe+H2SO4==H2↑＋FeSO4,你已经算出了硫酸的物质的量,也可以对应算出氢气的物质的量,然后标准状况下每molH2体积为22.4L,自己乘吧；
第三问也用方程式算出硫酸亚铁物质的量,除以溶液总体积即可.
再问： 累感不爱……初中都会的问题为甚我一高中学渣不会……TAT……好吧我琢磨一下……你真好~
再答： 诶……只是因为感兴趣自学而已……QAQ要是有什么问题可以再问（当然我不敢保证答对……而且我不常上百度……）
将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2
将250mL密度为1.1g/立方厘米,质量分数为24.5%的硫酸中加适量铁屑充分反应,计算:此
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为19.6%的硫酸与适量的铁充分反应.生产H2的体积,铁屑的质量分别是?
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应求H2的体积
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应
将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求
250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：
将25ml密度为1.1g负三次方厘米的硫酸 硫酸的质量分数为0.15和适量铁充分反应
.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算:
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应
将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的