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解题思路： （1）根据质量守恒定律可知，第二次放出二氧化碳的质量=20.8g-（91.9g-72.2g）=1.1g，同理可求得第三次、第四次盐酸都完全反应生成二氧化碳的质量都为1.1g；第五次放出二氧化碳的质量=20.8g-（152.1g-131.3g）=0g 故可求得12.5g大理石样品完全反应产生的二氧化碳的质量为1.1g×4=4.4g；根据反应产生的二氧化碳的质量是4.4g，写出化学方程式并计算出碳酸钙的质量，然后计算出样品中碳酸钙的质量分数． （2）由表中实验数据分析可知第四次加入盐酸与碳酸钙恰好完全反应，烧杯内溶液为氯化钙溶液，然后分析化学方程式并计算出氯化钙的质量，最后计算出溶质的质量分数．
解题过程：
【解】由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4 g．
设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 4.4g
解得：x=10 g，即碳酸钙的质量 y=11.1g，即氯化钙的质量
样品中碳酸钙的质量分数= （10/12.5）*100%==80%
氯化钙溶液的溶质质量分数= 11.1g 10g+20.8g×4−4.4g×100%＝12.5%
答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%．