关于高中原电池1、正极永远不反应,它只是用来传递电子的工具,所以既可以用相对负极不活泼的金属,也可以用非金属.2、请解释

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 08:00:46

关于高中原电池
1、正极永远不反应,它只是用来传递电子的工具,所以既可以用相对负极不活泼的金属,也可以用非金属.
2、请解释为什么Zn溶于ZnSO4,但Cu不溶于CuSO4?
3、为什么用原电池反应会更快?
4、原电池中,是负极与溶液之间发生氧化还原反应,还是与正极之间发生?
5、两极分别插入两瓶同一电解质的溶液中,是不是永远无法形成原电池?

1对
2谁说不溶的,Cu2+/Cu之间也会达到平衡
3原电池反应电压较大
4负极和溶液,正极也和溶液在反应,达到动态平衡
5当然不是,Zn和Cu相连插入H2SO4,也会有H2从Cu上析出

A、该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还很活泼的金属不作原电池的负极吗? 在用氢氧化钠做电解液的原电池中,让镁做正极铝做负极,明明镁比铝活泼,为什么镁可以做铝的正极为什么锌作正极?不应该在原电池中活泼金属作负极么? 在原电池,作负极的金属一定比正极的金属活泼吗原电池的两极都是什么负极：活泼性怎样的金属正极：活泼性怎样的金属或导体铁做原电池的正极可以保护使它不被腐蚀吗高二化学反应原理中的原电池负极电子为何要跑到正极金属再跟电解质反应?为何不直接跟电解质反应? 用原电池的原理去除银表面黑色的硫化银,而银不损失.正极负极的反应化学方程式分别是什么? 原电池反应中负极失电子为什么不直接与溶液反应,而跑到正极再与溶液反应呢? 怎样判断原电池的正负极?（为什么有时候不是活泼金属做负极?请快点回答为什么象浓硫酸那样的浓强酸可以和不活泼金属反应?