（2008•佛山二模）如图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 06:02:22

（2008•佛山二模）如图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
（　　）

A．此图可完全根据1.0 mol•L^-1HCl溶液滴定1.0 mol•L^-1碳酸钠溶液的实验数据绘出
B．H₂CO₃和CO₃^2-在溶液中不能大量共存
C．等体积的1.0 mol•L^-1HCl溶液和1.0 mol•L^-1碳酸钠溶液混合时呈中性
D．在pH为6.37时，溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），在pH为10.25时，溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）

（2008•佛山二模）如图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡

A．由图象可以看出，开始H₂CO₃浓度最大，CO₃^2-浓度最小，图象为在碳酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液的图象，故A错误；
B．H₂CO₃可大量存在与酸性环境中，CO₃^2-存在与碱性环境中，不可能大量共存，在pH约为8时，二者可共存，但浓度很小，故B错误；
C．将等体积的1.0 mol•L^-1HCl溶液滴加到1.0 mol•L^-1碳酸钠溶液可生成NaHCO₃，由图象可以看出pH约为8，为碱性溶液，故C错误；
D．由图可知，pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），故D正确．
故选D．

二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32- （2014•丰台区二模）人体血液中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3OH−H− HCO3-，使血液pH保持在在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中,c（co32-）约为（2014•湖州二模）由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、S 人体血液的PH为7.40,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少? 0.1mol/L Na2CO3水溶液的PH=() c(H2CO3)=() c((CO3)^2-)=（）求PH值的化学题25摄氏度的水中有.0658mg/L的H2CO3,假设平衡时[H+] = [HCO3-],撇除水解的影响同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在在水溶液中HCO3-是电离出H+和CO3^2-还是与H+生成H2CO3? H3AlO3,CH3COOH,C6H5OH,H2CO3,HCO3-酸性排列顺序,还有其水溶液的盐碱性排列顺序. （2008•佛山二模）如图中三条曲线表示某种酶在不同的pH条件下，酶的活性与温度之间的关系．据图可知（　　）（2012•顺义区二模）某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO4