（1）已知离子反应：ROn−3+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=______，R元素在ROn−3中的化合价是

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（1）已知离子反应：R

n−

（1）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，由电荷守恒可知n=1，则在RO₃^-中R的化合价为+5价，故答案为：1；+5；
（2）①在反应中，①中Cr元素化合价降低，应加入还原剂，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤元素化合价不变，
故答案为：①；④；
②反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O，反应中还原剂为KI，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为

，
故答案为：1；6；14；2；2；6；3；7H₂O；

；KI．

在一定条件下RO3(n-)+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3（n-)中R元素的化合价及R原子最外层电子数分以知KIO3中碘酸根离子能与碘离子反应:IO3- + 5I- +6H+ ==3I2 +3H2O.根据化学反应,可用试纸和 R表示某元素.反应中各元素化合价不变,RXOY+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O,则X,Y数值是?X是多少?Y是某元素R组成含氧酸的化学式H2 ROn+2 ,求元素R的化合价.上次发错了（附加题）已知在溶液中IO3-可与I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应 .在一定条件下,RO3﹣+5R﹣+6H﹢=3R2+3H2O,则下列关于元素的叙述中正确的是： .已知在溶液中IO与I－发生反应5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O.怎么选,为什么,讲理由在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少 YO3(n-1)+3s(2-)+6h(+)=y(－)+3s+3H2O 括号里的是化合价已知元素R的化合价+3价,该元素与氧元素的化合物中R:O=7:3,求R元素的相对原子质量. 关于碘化钾淀粉试纸?已知（IO3-）+（I-)+（6H+）===3I2+3H2O.根据此反应,可用试纸和一些生活常见的物