中和热为-57.3kj/mol——还是 中和热为57.3kj/mol

稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了 中和热数值为57.3KJ/mol,1molNaoH的氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的稀硫酸混合后放出57.3KJ热量, 高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57 所有的中和反应的中和热都是57.3kJ/mol吗? 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 k 中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热? 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 发生反应的热化学方程式为 强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：