①HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol,则(H₂SO₄)和Ca(OH)

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 20:33:09

①HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol,则(H₂SO₄)和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3)KJ/mol ②CO(g)的燃烧热是283.0KL/mol,则2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂反应的△H=2×(+283.0)KJ/mol ,①/②中哪个对?

2对
1不对,中和热是H+ +OH-==H2O 得到1 molH2O的热量
H2SO4 和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶,会产生额外的热.

高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol HCI和NAOH反应中和热△H=－57．3Kj/mol,硫酸和氢氧化钙反应中和热是多少? 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/ 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/ 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的

①HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol,则(H₂SO₄)和Ca(OH)