化学问题,溴化亚铁和等物质的量的氯气反应,这个等物质的量是谁和谁相等,还有他们反应的各种离子方程式

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 23:48:57

由,氧化性顺序可知,还原性 :I- > Fe2+ > Br- ,
故,亚铁离子先反应,
由于溴化亚铁的物质的量等于氯气的量,就有,1个 Fe2+,2个 Br-,1个Cl2存在,
又因为,1个亚铁~0.5个Cl2,剩余的0.5个Cl2继续和 Br-反应,
而剩余的0.5个Cl2仅能和1个 Br-反应,故还剩一个 Br-不参加反应
列式：Fe2+ +Br- +Cl2 =Fe3+ +0.5Br2 +2Cl-,消掉小数0.5,两边乘2
故得到：2 Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ + 4Cl- + Br2
再问：为什么一个亚铁离子和半个氯气反应。
再答：因为根据氧化还原反应的转移电子数守恒，配平，得 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，故一个亚铁离子和半个氯气反应

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