根据碘与氢气反应的热化学方程式

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 06:58:29

根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
（ii） I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（　　）
A. 254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D. 反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
B．由盖斯定律知（Ⅰ）-（Ⅱ）得I₂（g）=I₂（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；
C．反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误；
D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；
故选：D．

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