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物质的量(铁与氧化铁与酸的反应求算)

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 18:22:43
将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200ML的稀硫酸,恰好完全反映,放出氢气4.48L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求: 1.混合物中铁和氧化铁各是多少克 2.原稀硫酸的物质的量浓度是多少? 3.反应后得到FeSO4的物质的量是多少?
物质的量(铁与氧化铁与酸的反应求算)
解题思路： 铁及氧化铁均可以与稀硫酸反应。固体没有剩余则全部反应。得到的溶液加入硫氰化钾不显红色，证明没有三价铁生成，则得到的全为二价铁，即为硫酸亚铁溶液。
解题过程：
氢气的物质的量可求为0.2mol
铁与稀硫酸反应，得到硫酸亚铁溶液和氢气；氧化铁与稀硫酸溶液反应，得到硫酸铁溶液和水。
根据题意可知，最终得到氢气，证明铁与稀硫酸发生了反应。
反应后溶液滴入硫氰化钾，溶液不变红，则证明溶液中不存在三价铁离子。既三价铁离子应该被铁恰好完全消耗，变成二价铁离子。
假设原混合物中含有铁为xmol；含有氧化铁为ymol
则存在的反应为
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+ Fe2(SO4)3= 3FeSO4
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑
可知，由于硫酸铁中铁离子氧化性强于硫酸中氢离子，故铁粉应该先和硫酸铁反应，剩余的铁粉和稀硫酸恰好完全反应。
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
1 3 1
ymol 3ymol ymol
Fe+ Fe2(SO4)3= 3FeSO4
1 1 3
ymol ymol 3ymol
Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑
1 1 1 1
x-y mol x-y mol x-y mol 0.2mol
有
56x+160y=54.4
x-y=0.2
可解
x=0.4mol
y=0.2mol
故氧化铁的质量为
0.2mol*160g/mol=32g
铁的质量为
0.4mol*56g/mol=22.4g
硫酸浓度为（3y+x-y）/(200/1000)L=4mol/L
硫酸亚铁的物质的量为：3y+x-y mol=0.8mol
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最终答案：略
a克铁粉与氧化铁的混合物与足量盐酸反应完全后,共消耗0.08mol ,生成0.01mol气体,则铁与氧化铁物质的量比为 一氧化碳与氧化铁反应的 取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应,写出反应的化学方程式.(2)铝与氧化铁在 在一定条件下，与氢氧化钙、氧化铁、铁、硝酸银四种物质都能反应的物质是（　　） 氧化铁与硫酸的反应方程式 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 求配平甲烷与氧化铁反应的化学方程式 氧化铁与石灰水的反应方程式 氧化铁与硫酸反应的化学方程式 硫酸与氧化铁的反应化学式为? 氧化铁与硫酸发生反应的化学方程式 氧化铁与稀硫酸反应的现象