价层电子互斥模型问题在x+e=4的时候为什么只有sp3杂化才行呢?在解释硫酸根的时候,四面体结构诚然可以,但是为什么我不

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 06:13:09

价层电子互斥模型问题
在x+e=4的时候为什么只有sp3杂化才行呢?在解释硫酸根的时候,四面体结构诚然可以,但是为什么我不能这样解释呢?硫采取sp2d杂化,四个氧在周围,一个p轨道和其他的氧做分子轨道共享电子.这种解释有何不可呢?sp2d为什么不被列入4配位的可能构型之中呢?为什么价层电子互斥模型必须使用四面体来作为x+e=4的时候的构型呢?
但是硫酸是超价分子啊,就算使用了s,p最后还是要使用d轨道成键啊,为什么不现在就吧d轨道用于成键呢?

不管什么化学反应,都要遵循能量最低原理
你现在,放着第三层的s p轨电子不动,非要去激发第二层的d轨电子形成同样的分子构型,不是浪费能量吗?
四面体构型也是,当有四个杂化轨道时,四个轨道互相排斥,因为四个S-O键相同,所以会占据空间中相距最远的四个顶点,所以成正四面体

碳原子在成键的时候为什么一定要有s层的电子跃迁?（形成4个轨道?）关于价层电子互斥模型VSEPR 分子结构的判断在价键理论,价层电子互斥模型外,分子轨道理论也除外.有一种是形式电荷与共振论,在您丰富的经验下,觉得这种方偏磷酸结构请用杂化轨道理论解释解释(因为在某无机化学书上说其中的磷是sp3杂化,但是我解释不了) 价层电子对互斥理论中,价层电子和孤对电子到底是什么啊?还有空间构型和VSEPR模型的区别有哪些? 为什么XeO4空间构型为平面正方形（请用VSEPR 价层电子互斥理论解释) 请问为什么determinant只有在A是square matrix的时候才可以计算? 浓H2SO4不是强电解质吗?不是强酸吗,为什么不能拆分?强酸在书写离子方程式的时候都可以拆,为什么硫酸不为什么分生区在根尖但是组织培养的时候却要用茎尖分生区碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道 σ键的多少可以判断杂化轨道,要是有3个σ键旧市sp3杂化,但是H2O只有2个σ键,为什么是SP3杂化? 为什么我的Endnote 在Web of Science上搜索文献的时候显示65篇,但是下载却只有10篇?