R(s)+4CO(g)=R(CO)4(g)已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 08:28:01
R(s)+4CO(g)=R(CO)4(g)已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表
R(s)+4CO(g)=(可逆)R(CO)4(g)已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表
下列说法不正确的是( )
A.物质R做成多孔状可增大接触面积,提高化学反应速率;
B.25℃时反应:R(CO)4(g)=(可逆)R(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-5;
C.在80℃时,测得某时刻,R(CO)4,CO的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆);
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则R(CO)4的平衡浓度为2mol/L
R(s)+4CO(g)=(可逆)R(CO)4(g)已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表
下列说法不正确的是( )
A.物质R做成多孔状可增大接触面积,提高化学反应速率;
B.25℃时反应:R(CO)4(g)=(可逆)R(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-5;
C.在80℃时,测得某时刻,R(CO)4,CO的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆);
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则R(CO)4的平衡浓度为2mol/L
A明显是对的,B用1除以25度时的平衡常数就是了,也是对的
C可以算出此时的浓度商是8,大于2,平衡逆向移动,所以逆反应速率大于正反应速率
D有问题,不知道体积,一个是物质的量,另一个是浓度,无法直接相除
C可以算出此时的浓度商是8,大于2,平衡逆向移动,所以逆反应速率大于正反应速率
D有问题,不知道体积,一个是物质的量,另一个是浓度,无法直接相除
3.反应CO(g)+H2O(g) ⇌H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时,则平衡常数Kp与Kc的关系
某温度下,H 2 (g)+CO 2 (g) H 2 O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个
已知A(g)+B(g)=C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下
某温度下,H2(g)+CO2(g)=(可逆)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器
对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
十一.已知反应:Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) 平衡常数K1 FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe 2 O 3 (s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO 2 (g)。已知该反应
1000℃时反应 FeO(s) +CO(g) = Fe(s) +CO2(g) 的标准平衡常数为0.40,盛有5.0mol
高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)+CO(g)=23Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡
一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)=C
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为