已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/10 07:30:10
已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是:
(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0
(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0
根据公式lgKθ= -△rGmθ/2.303RT Kθ=0.63的话 lgKθ这个是负值 那么△rGmθ不是应该是正值么?
可是根据RTln(J/Kθ)=△rGmθ 增加反应物的浓度 则使J小于Kθ ,则ln(J/Kθ)负值 那么△rGmθ又变负值了?
问题问到是标准的摩尔生成焓 只能用第一个公式啊 那么答案不应该是D么?如果问的是△rGm 那么才应该是C啊···
(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0
(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0
根据公式lgKθ= -△rGmθ/2.303RT Kθ=0.63的话 lgKθ这个是负值 那么△rGmθ不是应该是正值么?
可是根据RTln(J/Kθ)=△rGmθ 增加反应物的浓度 则使J小于Kθ ,则ln(J/Kθ)负值 那么△rGmθ又变负值了?
问题问到是标准的摩尔生成焓 只能用第一个公式啊 那么答案不应该是D么?如果问的是△rGm 那么才应该是C啊···
这个不是标况,怎么可以用这些公式.
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是
一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是()
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4m
已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g
一定条件下,合成氨反应达平衡状态:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH
一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时
已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)...
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应)放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2