0.1mol/LNaHSO4和0.2mol/LNa2S溶液等体积混合后的离子浓度关系

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 20:11:22

0.1mol/LNaHSO4和0.2mol/LNa2S溶液等体积混合后的离子浓度关系
A.c（S2-）大于c（SO42-）大于c（HS-）大于c（OH-）大于c（H+）
B.2c（SO42-）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C.c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D.c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=c（S2-）+c（SO42-）+c（OH-）
哪个对啊,有浓度或物质的量的溶液离子浓度如何判断?

选B
NaHSO4在水中的电离为：NaHSO4 Na+ + H+ +SO42-
由题意设原两种溶液的体积均为V,二者混合后,发生反应：
2H+ + S2- H2S,且NaHSO4电离出的H+少量,故H2S的物质的量浓度为0.1V/2/2V=0.025mol/L,饱和H2S浓度约0.1mol/L,所以没有以H2S气体溢出.
剩余S2-物质的量浓度为(0.2V-0.1V/2)/2V=0.075mol/L,SO42-的物质的量浓度为=0.1V/2V=0.05mol/L,此时,溶液为Na2SO4、Na2S、H2S混合水溶液.
Na2S中的S2-是SO42-的0.2Vx2/0.1V=4倍,即4c（SO42-）=c（Na+）
Na2S中S2-的存在形式有S2-、HS-、H2S,且其中c（Na+）=2[（c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）],所以2c（SO42-）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）,B正确.
电子守恒式得：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
故C错.
电子守恒式得：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）中
c（Na+）为混合溶液中的总量,来源于硫化钠和硫酸钠两部分,c（Na+）=c（SO42-）+4c（SO42-）=5c（SO42-）,则电子守恒式可写成
3c（SO42-）+ c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）（1）
且2c（SO42-）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）（2）
（1）-（2）得：c（H+）+c（SO42-）+c（H2S）=c（S2-）+c（OH-）,故D错.
由上市可知：由于水解电离都是较为微弱的,而由以上计算的结果得出
c（SO42-）+c（H2S）c（OH-）,

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