作业帮 > 化学 > 作业

0.1mol /L氨水 和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液相比 NH4 浓

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 05:03:07
0.1mol /L氨水 和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液相比 NH4 浓度谁的大?
（0.1mol /L氨水） 和 （0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液）相比 NH4 浓度谁的大？
0.1mol /L氨水 和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液相比 NH4 浓
0.1mol /L氨水与 0.2mol/L氨水等体积混合的NH4浓度大.氢氧化钠溶液是强碱,有大量氢氧根离子,会使氨水的电离平衡负向移动,使得NH4离子浓度减小.
再问： 可是和氢氧化钠混合的那个毕竟是0.2mol/L啊
再答： 你一开始题目意思没明确。根据你补充的题目，是0.1mol /L氨水中NH4离子浓度大。因为是0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液，溶液体积增大了一倍，相应的，NH4离子浓度至少减小一倍，而且氢氧化钠溶液是强碱溶液，使氨水的电离平衡负向移动，NH4浓度会更小。所以是0.1mol /L氨水中NH4离子浓度大。
将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 0.1mol/L醋酸溶液100ml与0.2mol/L氨水50ml混合能完全中和?等浓度体积的koH CH3COOH 混合 0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小排列 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合 等体积的0.1mol/L 氨水 与 0.1mol/L盐酸混合,溶液显什么性?为什么? 0.20mol/LNaOH与0.20mol/L醋酸等体积混合后溶液PH?0.20mol/L氨水与0.20mol/L盐酸等 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol 将0.1mol/l氨水溶液和0.05mol的盐醋溶液等体积混合后 溶液中电荷守恒 物料守恒 离子浓度比较 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L 0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少