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化学（强酸制弱酸）在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应：（1）NaA+CO2+H2O

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 02:18:01
化学（强酸制弱酸）
在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应：
（1）NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3
（2）2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3
请判断以下酸性强弱,并由强到弱排列（关键要说明判断的理由）
H2CO3 ,HA ,HCO3- ,HB.
我有如下疑问：根据（1）（2）式H2CO3的酸性比HA,HB强,（理由：强酸制弱酸）,但根据（1）HA的酸性强于HCO3 -我至今没搞懂,（理由：HA ,HCO3-两者能共存）既然这样HCl的酸性应该强于HCO3 -,两者却能反应产生CO2和H2O.
还请高人帮我补上该课.
好难搞懂，还请更多的人能说一说。
化学（强酸制弱酸）在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应：（1）NaA+CO2+H2O
酸根离子酸性越强,结合H+的能力越弱
如果HA的酸性弱与HCO3-,即A-结合H+的能力比HCO3-强,则HCO3-中的H+就会被A-结合生成HA和CO3 2—,（一）式就应当写成2NaA+CO2+H2O=2HA+Na2CO3 ,所以根据（1）HA的酸性强于HCO3 -
HCl的例子在这并不适合,因为HCL的酸性比H2CO3强,而HA的酸性比H2CO3弱
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H 高二化学求解释分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成H 20摄氏度 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2 物质的量浓度和体积相同的一元强酸与一元弱酸,谁与金属反应速率大 为什么相同体积,相同浓度物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力相同, 5.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入 相同的体积与物质的量浓度为什么一元弱酸的氢离子浓度小于一元强酸的氢离子浓度? 溶液的物质的量浓度相同时,强酸的PH值为什么小于弱酸. 我是化学白痴,希望解析地越详细越好谢谢了 1.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两 相同物质的量浓度,相同体积的一元强酸与一元弱酸稀释相同倍数后ph为什么弱酸要大? 体积相同氢离子浓度相同的一元强酸(HX)和一元弱酸(HY)溶液.