计算25°C 0.1mol/L的NacN中c(oH-)为多少
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/24 17:15:20
计算25°C 0.1mol/L的NacN中c(oH-)为多少
已知HCN的 k=5.0*10-10,还有水的离子积.
4*10--3mol/L
已知HCN的 k=5.0*10-10,还有水的离子积.
4*10--3mol/L
HCN的Ka=5*10-10,说明CN-的Kb=2*10-5
一元弱堿的OH-=√(Kb*c),带入数据算得OH-=1.41*10-3
再问: HCN的Ka=5*10-10,说明CN-的Kb=2*10-5 这因果是怎么来的啊?Ka=(CN-)*(H+)/(HCN) 吗?
再答: Ka*Kb=Kw这是常识,Ka的计算式是那个
再答: Ka*Kb=Kw这是常识,Ka的计算式是那个
再问: ka*kb=kw知道了, 下一步呢。。一元弱堿的OH-=√(Kb*c), 麻烦您了。。
再答: 这个也是公式,你不背公式的吗?H+=√(Ka*c)这个你知道了,那是Ka和H+.现在换成OH-和Kb你就不知道了吗?
一元弱堿的OH-=√(Kb*c),带入数据算得OH-=1.41*10-3
再问: HCN的Ka=5*10-10,说明CN-的Kb=2*10-5 这因果是怎么来的啊?Ka=(CN-)*(H+)/(HCN) 吗?
再答: Ka*Kb=Kw这是常识,Ka的计算式是那个
再答: Ka*Kb=Kw这是常识,Ka的计算式是那个
再问: ka*kb=kw知道了, 下一步呢。。一元弱堿的OH-=√(Kb*c), 麻烦您了。。
再答: 这个也是公式,你不背公式的吗?H+=√(Ka*c)这个你知道了,那是Ka和H+.现在换成OH-和Kb你就不知道了吗?
,25度时0.1mol/L的NaCN 求c(OH-)
25℃时,0.1mol/L氨水(α=1.33%)中c(OH-)为多少?由水电离产生的c(OH-)又为多少?
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(
25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)c(CN-)>c(
在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L
室温下,在0.01mol/L的NaOH某容液中,由水电离的c(OH)为多少mol/L?
反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸中c(H+)=0.01mol/l
在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案
0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)>c(SO4-)>c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊
一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比为( )