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用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 10:08:12
用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2*158 16*36.5
15.8 x x=29.2克
（1）15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；根据方程式,其中有10//16被氧化,有29.2*10/16=18.25克HCl被氧化.
（2）根据方程式,转移10mol电子生成5*22.4升氯气,若转移5mol电子,则产生的Cl2在标准状况下的体积为5*22.4/2=56升.
用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中 对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2 ·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与 已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化 反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质 实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8