1.在下列反应中5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H20被氧化与被还原的氮元素的质量比为A.1:1 B.5:3 C.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 11:38:25

1.在下列反应中
5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H20
被氧化与被还原的氮元素的质量比为
A.1:1 B.5:3 C.3:5 D.5:4
这一题应该怎么分析呢?B
2.2KClO3+4HCl（浓）=加热=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O
浓盐酸在反应中体现出来的性质是
还原性/酸性/还原性和酸性
我选的是还原性还原性和酸性为什么?
3.导电能力弱的溶液一定是弱电解质溶液.这句话对吗?
通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式.这句话对吗?为什么?
4.用250mL容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸.

第一题:
从生成物入手,由于还剩下2份的硝酸,则反应时有3份的硝酸根中的N参与氧化还原,而铵根并没有剩余,也没产生氨气,则反应物的铵根中的N全参与氧化还原了
(NH4)+变为N2,化合价由-4变为0,化合价升高,作还原剂,被氧化
同理,(NO3)-作氧化剂,被还原
因为同是氮元素,则质量比等于物质的量之比,等于方程式中的原子个数比
5份铵根比3份硝酸根答案是B 5:3
第二题
方程应该有对吧,感觉怪怪的
KClO3中的Cl显+5价,反应作氧化剂被还原为KCl,(-1),降6价
此时由两份HCl(浓)作还原剂,被氧化成ClO2(+4),升5价
同时另两份HCl(浓)也作还原剂,被氧化成Cl2(0),升1价
现在电荷守恒了,以上是HCl(浓)的还原性的体现
而产物是两份的ClO2和一份的Cl2,还剩余两个氧离子,在溶液中,氧离子会结合一个H+先以OH-的形式存在,然后在H+浓度大的情况下再去结合H+
于是,两个氧离子与4个氢离子结合,成水
这里体现了其酸性
实际上HCl（浓)在这里是离子反应,H+来显酸性,Cl-全作还原剂.
第三题
不对,溶液的导电能力是由溶液中可自由移动的离子的数量所决定的
例如说,同是氢氧化钠溶液,一份是1摩尔每升,另一份的浓度是前者的万分之一,则此时后者的溶液中可自由移动的离子少的可怜,导电能力自然就弱了,可它还是强电解质溶液.
离子反应也可以是熔融状态下发生的,例如工业电解熔融NaCl制取钠
第四题
不行,多少容量的容量瓶上只有对应的满容量刻度,用250的装150是无法知道是否已经到150或没到的.

5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比为? 5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是? 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为? 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（　　）在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比