已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 16:27:25

已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热
已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
为什么刺激性汽体不是氨气而是二氧化硫?
2.方程式为2NH4CUSO3+2H2SO4=(NH4)2SO4+CUSO4+2SO2+CU+2H2O
2molNH4CUSO3完全反应转移电子是2moi啊?

NH4+必须在碱性条件下才可以生成氨气,在酸环境下其实稳定存在的不会产生NH3
NH4CUSO3中只有1价的铜被氧化,亚硫酸根不会被氧化,你想一下,亚硫酸根已经是+4价的硫了,被氧化成为硫酸根吗?这显然不可能.亚硫酸根直接成为了SO2没有参与氧化反应.所以是两摩尔电子

NH4CuSO3与10mol/L的硫酸反应的分析 20℃时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，已知温常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸将 0.6mol/L 的硫酸溶液 100mL 与 0.2mol/L 的硫酸溶液 400mL 相混合,所得混合溶液的物质 0.1mol/L的硫酸溶液20ml与0.2mol/L的氢氧化钠溶液10ml混合,求混合液各溶质的物质 20mL 0.1mol/L的硫酸与5mL 0.1mol/L的硫酸混合,求混合后硫酸溶液物质的量浓度. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0mol 0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 在硫酸铝与硫酸的混合溶液中,已知铝离子浓度为0.,硫酸根离子浓度为0.7mol/L,则氢离子浓度最接近于常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?