H的电负性为2.1,Na为0.9,差值为1.3,小于1.7,那么NaH是不是离子化合物?

如题NaH是离子化合物还是共价化合物?电负性差值为1.27,但网上说碱金属氢化物为离子化合物,请解答,谢谢 “电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思? C、H成键“一般,两个元素的电负性差值等于或大于1.7为离子键；小于1.7为共价键,其中差值在0.1.6为极性共价键.” 关于化合物类型的判断有些化合物,比如Na2S,我一眼看过去就觉得是离子化合物但是细想下,Na的电负性为0.9,S为2.5 关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物 〓NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为：NaH+H2O==NaOH+H2 ↑, 氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中Na为+1价.NaH与水反应放出氢气.下 求正儿八经的答案,BeH2是离子化合物还是共价化合物!电负性的解释我知道,但是电负性适用于一般,NaH就是离子化合物,s 两原子的电负性差值为零 则成什么键 氟化氢为什么是弱酸?一般来说,两种元素组成的化合物的元素电负性之差达到1.7可视为离子化合物,而氟的电负性是3.9,氢是 为什么电负性差越大,离子性越强,为什么电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.这些知识知道就行,还是 电负性之差大于1.7却是共价化合物的特例,或小于1.7却是离子化合物的特例