两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 13:39:43

两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可忽略)电极上析出银的质量最大为( )
A.27mg B.54mg C.106mg D.216mg
阳极:4OH- — 4e- =O2+2H2O
阴极:4Ag+ 4e- =4Ag
都是直接用[10^(-3)-10^(-6)]×0.5×108得出答案为B
我知道那意思就是以氢离子变化的量然后用关系式解出.
我疑惑的就是为什么不能用氢氧根变化的来计算呢?即[10^(-8)-10^(-11)]×0.5×108,这样结果当然差远了.但想不通阳极明明是氢氧根在反应为什么这么算不对呢?

此电解池中,阳极反应的实质是电解水电离出的氢氧根离子,使水的电离正向移动而生成氢离子
溶液中的氢氧根全部来自于水的电离,由于水的离子积不变,随着电解的进行,生成的氢离子逐渐增多,浓度逐渐增大,故水电离的氢氧根离子的溶液逐渐减小
这时要进行计算,要根据电解时的生成物的量进行,即应该根据生成的氢离子的量进行计算
阳极的电极反应可以看作是：2H2O — 4e- = O2 + 4H+

两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为2.0时（电解时阴极没有氢气放出,且电用惰性电极插入500mlNaCl溶液中, 通电电解,当阴极析出的氢气…… 用惰性电极对500ML 硝酸银溶液电解,当电解液PH由6.0降到3.0.电解极上析出银的质量（设电解质溶液体积不变,无氢用两只惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有0.001摩的氢氧根放电时,溶液显浅蓝色,阳极放氧气多少毫用惰性电极电解500ml ph=6的AgNo3溶液,当电极上析出银的质量为54mg时用惰性电极电解0.05mol/L的CUSO4溶液100mL,当电解到阴极刚好有气体析出时,溶液的PH值是? 用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经一段时间,电解液的pH值上升至13,电解过程中两极共产生气体多少生将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（用惰性电极电解下列溶液电解一段时间后阴极质量增加电解ph下降的是 cuso4 AgNo3 Bacl2 H2So4 惰性电极电解AgNO3溶液...