杂化轨道中的一些问题1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了2,在乙烯中碳以s
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/10 21:21:34
杂化轨道中的一些问题
1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了
2,在乙烯中碳以sp2杂化,则三个p"方框"中必有一个方框中有两个电子,这样是如何形成3个sigma键呢
1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了
2,在乙烯中碳以sp2杂化,则三个p"方框"中必有一个方框中有两个电子,这样是如何形成3个sigma键呢
1,正确,多余的空P轨道可以接受孤对电子(所以BF3是强Lewis酸),另外,空P轨道的重要作用就是供BF3形成一个π46(6上4下)的大π键.
2,只要碳采取SP2杂化,则一个2s电子激发到2P轨道上,由2s22p2变成2s12p3,(由洪特规则,三个P方框中肯定各有一个电子)再进行SP2杂化,形成一个三角形的SP2轨道及剩下的单电子P轨道(用来和另一个碳形成π键).不就形成3个sigma键了.
2,只要碳采取SP2杂化,则一个2s电子激发到2P轨道上,由2s22p2变成2s12p3,(由洪特规则,三个P方框中肯定各有一个电子)再进行SP2杂化,形成一个三角形的SP2轨道及剩下的单电子P轨道(用来和另一个碳形成π键).不就形成3个sigma键了.
关于乙烯中的杂化轨道我的理解是:2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊?
碳原子的杂化问题书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个
在轨道杂化时 s轨道与p轨道杂化 s轨道为球形 p轨道为哑铃形 为什么在s轨道上写有一个+号 在p轨道上分别有
[Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?
请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道?
大学的化学一直没学好,请教几个问题.一直没搞懂化学中的什么电子轨道,电子层,什么P轨道,S轨道,空轨道,杂化轨道什么之类
sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化?
8. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( ) A.杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.杂
sp杂化轨道中s、p是什么轨道啊
在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化
网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化,
化学原子激发态1s^2 2s^2 2p^4 3s^2是否是激发态?是否p轨道到s轨道都不能激发?那么p轨道到d轨道是否能