2HI=H2+I2(可逆)为什么改变HI的浓度,HI的转化率不变?

H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变 1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变； 问：为什么2HI≒H2+I2,HI浓度变化转化率不变,而2NH3≒N2+3H2,NH3浓度增大,转化率减小 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变 可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志 可逆反应H2+I2=2HI,平衡后维持容器内压强不变,充入氖气,颜色有何改变?为什么? 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗? 2IH=(可逆反应)I2+H2,如果改变IH的浓度,IH的转化率为什么不变? 可逆反应H2与I2生成2HI达到平衡的标志是混合气体的颜色不再改变还是I2在混合气体中的体积分数不变 、在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI,建立如下平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g),测得HI的转化率为a 在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为a摩每升,达到平衡时HI的浓