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燃烧后混合物与足量Na2O2产生O2为多少mol

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 03:45:34
已知H2燃烧热为285．8KJ/mol，CO的燃烧热为282．8KJ/mol，现有H2与CO的混合气体56L(标况)，经充分燃烧后放出的总热量为710KJ，并生成H2O(l)，求燃烧后混合物与足量Na2O2产生O2为多少mol？
燃烧后混合物与足量Na2O2产生O2为多少mol
解题思路： 根据放出热量就可以确定二氧化碳和水的物质的量，继而算出氧气的体积
解题过程：
已知H2燃烧热为285．8KJ/mol，CO的燃烧热为282．8KJ/mol，现有H2与CO的混合气体56L(标况)，经充分燃烧后放出的总热量为710KJ，并生成H2O(l)，求燃烧后混合物与足量Na2O2产生O2为多少mol？
解：56/22.4=2.5mol
2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)；ΔH=-565.6kJ/mol
2 565.6
x y
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；ΔH=－571.6kJ/mol
2 571.6
2.5-x 710-y
解联立方程的x=1.5mol
则CO为1.5mol
H2为1mol
反应后生成的二氧化碳为1.5mol 水为1mol
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
2 1 2 1
1.5mol a 1mol b
a+b=1.25mol
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最终答案：略
例1.0.1mol某烃与1mol过量的O2混合,充分燃烧后,通过足量的Na2O2固体,固体增重15g,从Na2O2中逸出 常温常压下,NA2O2与足量H2O反映,共生成0.2MOL O2,转移电子数目为多少?2Na2O2+2H2O=4NaOH 1mol钠与足量O2反应,生成NA2O和NA2O2的混合物,钠失去NA个电子 1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA, 2.1克平均式量为7.2的co与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的确Na2O2固体中,质量增加为 1把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体的质量增加了多少? 1mol Na与足量O2反应,生成Na2o和Na2o2的混合物,Na失去NA个电子.这句话为什么正确? 1mol钠与足量O2反应,生成NA2O和NA2O2的混合物,钠失去NA个电子是正确的还是错误的? 2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体 2.1g平均式量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的NA2O2固体中,固体质量增加多 把3g的co与H2组成的混合气体与足量的o2充分燃烧后,立即通入足量的Na2o2 固体中,固体的质量增加 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的NA2O2的固体中,