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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 16:57:18
解题思路： 该题考查了氮族元素方面的习题，难度不大，易于理解。
解题过程：
所以该温度下的化学平衡常数
K=C2(SO3)/ C2(SO2).* C(O2)= (0.9mol/L)2 / (0.6mol/L)2 *0.05 mol/L =45
故答案为：>； 45；
解析：（1）根据“1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积”可推知该烃为烷烃，据此可设其分子式为CnH2n+2，碱石灰增重39 g为0.1 mol CnH2n+2完全燃烧生成的CO2和H2O的质量和，依原子守恒有：0.1 mol×n×44 g·mol-1+0.1 mol×(n+1)×18 g·mol-1=39 g，解得n=6，故该烃的分子式为C6H14，
（2）符合条件的烃为：
CH3CH2CH2CH2CH2CH3、正己烷
解析：明确化学反应中伴随能量的变化，根据实验现象判断反应是吸热还是放热。根据有关的物理知识解释一系列的过程。 答案： (1) 使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低
(2) ①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)
(3) 第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应 (4) Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O
（5）因水排开了烧杯底部玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片粘在一起了 （6）看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”而粘在一起 （7）没有不妥之处。
解：（1）、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为（1000×1.4×63%）/63mol/L=14mol/L；
（2）、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则： 2x+2y=0.06 64x+24y=1.52 ，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1 （3）、NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是0.04mol÷0.05mol×100%=80%， （4）、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L=0.64L=640mL；
同学你好，在第（4）问中NaOH不仅只参加沉淀反应，应该是先与剩余的酸反应，然后才发生沉淀反应的，所以只按照生成沉淀中求氢氧根离子就少了一部分氢氧根了，所以根据元素守恒，溶液中最后的溶质知识NaNO3了，所以根据N元素守恒解题是最佳方法了。
解题过程：
所以该温度下的化学平衡常数
K=C2(SO3)/ C2(SO2).* C(O2)= (0.9mol/L)2 / (0.6mol/L)2 *0.05 mol/L =45
故答案为：>； 45；
解析：（1）根据“1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积”可推知该烃为烷烃，据此可设其分子式为CnH2n+2，碱石灰增重39 g为0.1 mol CnH2n+2完全燃烧生成的CO2和H2O的质量和，依原子守恒有：0.1 mol×n×44 g·mol-1+0.1 mol×(n+1)×18 g·mol-1=39 g，解得n=6，故该烃的分子式为C6H14，
（2）符合条件的烃为：
CH3CH2CH2CH2CH2CH3、正己烷
解析：明确化学反应中伴随能量的变化，根据实验现象判断反应是吸热还是放热。根据有关的物理知识解释一系列的过程。 答案： (1) 使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低
(2) ①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)
(3) 第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应 (4) Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O
（5）因水排开了烧杯底部玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片粘在一起了 （6）看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”而粘在一起 （7）没有不妥之处。
解：（1）、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为（1000×1.4×63%）/63mol/L=14mol/L；
（2）、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则： 2x+2y=0.06 64x+24y=1.52 ，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1 （3）、NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是0.04mol÷0.05mol×100%=80%， （4）、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L=0.64L=640mL；
同学你好，在第（4）问中NaOH不仅只参加沉淀反应，应该是先与剩余的酸反应，然后才发生沉淀反应的，所以只按照生成沉淀中求氢氧根离子就少了一部分氢氧根了，所以根据元素守恒，溶液中最后的溶质知识NaNO3了，所以根据N元素守恒解题是最佳方法了。