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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 09:32:29
解题思路： 1.物料守恒原理，根据在(NH4)2CO3中氮元素与碳元素的物质的量之比是2:1分析； 2.根据溶度积的计算 3.熵增加的反应能自发进行 4.越弱越水解规律
解题过程：
解答：（1）正确，这是根据物料守恒列出的等式，依据是在(NH4)2CO3中氮元素与碳元素的物质的量之比是2:1,故碳酸铵溶液中存在题中所述的等式。 （2）错误，根据溶度积计算分析，要产生氯化银沉淀，需要的银离子浓度为：c(Ag+)=1.8x10-10/1.0x10-4mol/L=1.8x10-6mol/L; 要产生Ag2CrO4沉淀，需要的银离子浓度为 c(Ag+)=
=
x10-4mol/L>1.8x10-6mol/L，故首先生成AgCl沉淀； （3）错误，反应物中二氧化碳是气体，生成物中两种都是固体，故反应后熵是减小的，从熵变角度来看，熵增加的反应是自发的，熵减少的反应是不自发的。 （4）正确，根据“越弱越水解”的规律分析。同浓度的盐对应的酸的酸性越弱，盐的水解程度越大，盐溶液的碱性越强，pH越大，根据题目提供的电离常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-, NaClO是HClO对应的盐，Na2CO3是HCO3-对应的盐，故碳酸钠溶液的碱性强于NaClO溶液，即NaClO溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH。
最终答案：详见解析
解题过程：
解答：（1）正确，这是根据物料守恒列出的等式，依据是在(NH4)2CO3中氮元素与碳元素的物质的量之比是2:1,故碳酸铵溶液中存在题中所述的等式。 （2）错误，根据溶度积计算分析，要产生氯化银沉淀，需要的银离子浓度为：c(Ag+)=1.8x10-10/1.0x10-4mol/L=1.8x10-6mol/L; 要产生Ag2CrO4沉淀，需要的银离子浓度为 c(Ag+)=
=x10-4mol/L>1.8x10-6mol/L，故首先生成AgCl沉淀； （3）错误，反应物中二氧化碳是气体，生成物中两种都是固体，故反应后熵是减小的，从熵变角度来看，熵增加的反应是自发的，熵减少的反应是不自发的。 （4）正确，根据“越弱越水解”的规律分析。同浓度的盐对应的酸的酸性越弱，盐的水解程度越大，盐溶液的碱性越强，pH越大，根据题目提供的电离常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-, NaClO是HClO对应的盐，Na2CO3是HCO3-对应的盐，故碳酸钠溶液的碱性强于NaClO溶液，即NaClO溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH。最终答案：详见解析