研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 13:58:18

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

（1）NO₂与H₂O反应的方程式为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，当反应中有1 mol NO₂参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO₂为1.2÷4×22.4L=6.72L．
（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO₂+2SO₂═2SO₃+2NO，△H=-83.6 kJ•mol^-1，故NO₂+SO₂⇌SO₃+NO，△H=-41.8 kJ•mol^-1；
设加入的二氧化氮的物质的量为a，则二氧化硫的为2a，
                    NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）
起始物质的量      1a       2a         0     0
转化物质的量         x        x         x     x
平衡物质的量        a-x     2a-x       x     x
则（a-x）：（2a-x）=1：6，x=
4a
5，则平衡时，C（ NO₂）=
a-x
Vmol/L=
a
5Vmol/L，C（SO₂）=
2a-x
Vmol/L=
6a
5Vmol/L
C（SO₃）=C（NO）=
4a
5Vmol/L，平衡常数K=

4a
5V.
4a
5V

a
5V•
6a
5V=
8
3，故答案为：
8
3；
（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×10⁴kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强．
故答案为：＜，在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

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