高一化学必修一工业制取氯气的实验

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 14:58:15

高一化学必修一工业制取氯气的实验
电解饱和食盐水制取氯气时,U形管左端是金属片,右端是碳棒,金属片与负极相连,产生的是H2,碳棒与正极相连产生的是氯气,那么也就是说Cl-离子会向正极运动,H+会向负极运动,那么为什么滴入酚酞试液检验OH-时又要从负极滴入酚酞呢?而且今天做到一道选择题说碳棒（也就是正极）产生OH-这个选项是错误的!请问这是怎么回事?

工业制取氯气是用电解饱和食盐水的方法,方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
但其实在高一你还没学习电解的原理.在NaCl和H2O的溶液中,NaCl电离出Na+和Cl-；而H2O微弱电离出H+和OH-.Cl-比OH-优先到正极失去电子,形成氯气,H+比Na+优先在负极失去电子,形成氢气,所以负极附近的水电离的H+被反应掉,剩余的OH-越来越多,溶液就开始显碱性了.

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