大师作文网1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜（CuSO4）的溶液中,能置换多少克铜?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 08:17:44
1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜（CuSO4）的溶液中,能置换多少克铜?
2实验室用氢气还原a克氧化铜,反应进行一会儿便停止加热,待冷却后,得剩余固体的质量为b克,参加反应的氧化铜质量为:
2实验室用氢气还原a克氧化铜,反应进行一会儿便停止加热,待冷却后,得剩余固体的质量为b克,参加反应的氧化铜质量为:
Fe +CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
56 64
1.12g x
x= 1.12g/56 *64=1.28 g
置换的铜质量为1.28g
反应前的固体物质是氧化铜,反应后的是氧化铜和铜的混合物,质量减少的部分就是反应了的氧化铜失去氧的质量.
则氧元素的质量为(a-b) g
CuO 中两元素质量比为相对原子质量之比,即是：64：16=4：1,整个氧化铜中氧元素占得质量比为1/（4+1）*100%=20%,
而现在减少的质量即是反应了的氧化铜的氧的质量（a-b）g,所以反应的氧化铜的质量为
（a-b）g/20% = 5(a-b) g
56 64
1.12g x
x= 1.12g/56 *64=1.28 g
置换的铜质量为1.28g
反应前的固体物质是氧化铜,反应后的是氧化铜和铜的混合物,质量减少的部分就是反应了的氧化铜失去氧的质量.
则氧元素的质量为(a-b) g
CuO 中两元素质量比为相对原子质量之比,即是：64：16=4：1,整个氧化铜中氧元素占得质量比为1/（4+1）*100%=20%,
而现在减少的质量即是反应了的氧化铜的氧的质量（a-b）g,所以反应的氧化铜的质量为
（a-b）g/20% = 5(a-b) g
1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜（CuSO4）的溶液中,能置换多少克铜?
100g硫酸铜溶液中含15g硫酸铜,分别加入5g硫酸铜使其完全溶解或加入5g水,则所得溶液中溶质的质量分数分别为多少?
25g胆矾（CuSo4*5H2O）溶解在75g水中所得溶液中溶质的质量分数
（1）质量为多少的硫酸铜（cuso4）中含有32g的氧元素?
常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O（硫酸铜和5分结晶水）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g
cuso4有2g/l,配置3l的溶液,需要五水硫酸铜多少克
将25g胆矾溶解在175g水中,该硫酸铜溶液的溶质的质量分数为
常温下,在32g水中溶解8g CuSO4（相对分子质量为160）所得溶液的密度为1.21g/cm3.求:(1)该溶液中C
在含117g NaCl的溶液中,加入104g BaCl2固体,完全溶解,所得溶液中含
质量为100g的铁片,放入足量硫酸铜溶液中,反应1段时间后取出铁片洗净,干燥后质量为104g,求反应中置换出多少铜?
2.5g结晶硫酸铜溶液溶解在97.5克水中,求所得溶液的质量分数?
把10克铁片放入100ML的硫酸铜溶液中,铜离子全部置换后,铁片的质量是8.4g,发生反应的铁是多少克?原硫酸铜溶液的浓