0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合液200ml 加入一定量铁粉

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/20 05:05:08

0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合液200ml 加入一定量铁粉
0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合溶液200mL 加入一定量铁粉充分反应后测得2价铁离子和2价铜离子的物质的量之比为2:1 问加入铁粉的物质的量

n(Fe3+)=0.12.n(Cu2+)=0.24
加入铁粉后,先与3价铁离子发生归中反应,
2Fe3+ + Fe=3Fe2+
因为最终测得2价铁离子和2价铜离子的物质的量之比为2:1
所以可以推知Fe3+完全反应,消耗0.06mol铁粉,生成0.18molFe2+
设加入铁粉x
所以 0.18+（x-0.06）/0.24-x=2
所以 x=0.18
再问：不好意思没有这个答案这是个选择题 A 0.16mol B 0.22mol C 0.30mol D 0.48mol
再答：晕，最后一步写错了 0.18+（x-0.06）/0.24-（x-0.06)=2 得 0.16
再问：前面看明白了但是后面最后的式子还没理解能详细点解释不?
再答：设加入铁粉x，所以生成的铁离子来自两部分：一、与3价铁离子反应生成了0.18的2价铁，消耗了0.06的铁粉二.与2价铜离子发生置换反应，由方程式Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu可知， 1mol 铁粉与1mol2价铜离子反应生成1mol2价铁离子，此时还剩余 x-0.06的铁粉，所以生成x-0.06的2价铁离子剩余的铜离子为溶液之前的 0.24 减去反应了的 x-0.06的铜离子是这么得来的啦

6g 铁粉加入200ml 硫酸铁和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5. 在2L硫酸铁,硫酸铜的混合液中,加入30克铁粉充分反应后,得2L 0.25mol/L的硫酸亚铁溶液和26g固体沉淀物,原 0.6摩尔每升硫酸铁和1.2摩尔每升硫酸铜的混合液200ML,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物高中化学铁的计算题将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固将6克铁粉加入200ml的硫酸铁（三价铁离子的）和硫酸铜溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入2.56 某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92 在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92 在100mL 18.5mol／L的浓硫酸中加入一定量的锌, 100ml某硝酸和硫酸的混合液中,加入50ml 4mol/L的NaOH溶液,正好完全中和,然后,然后再取10ml原混合液将2mol/L硫酸铜溶液和1mol/L硫酸溶液等体积混合,问①混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度②混合液中铜离