加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响
0.1mol/Lch3cooh溶液
0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大.
将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 C.溶液得到点能力减弱?
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中
已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度
25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c(CH3CO
0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大?
在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol
在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平
向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)为什么均增大
0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 物料守恒