恒温下,反应N2O4===2NO2
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 10:26:06
恒温下,反应N2O4===2NO2
达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是
A.增大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4
为啥选B而不选A
我认为增大容积后反应会→ ;而充入N2O4后相当于加压,反应←...那就选A了...
达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是
A.增大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4
为啥选B而不选A
我认为增大容积后反应会→ ;而充入N2O4后相当于加压,反应←...那就选A了...
第一反应:
的平衡常数K = C(N2O4)/ c ^ 2(NO2)(NO2浓度的权力)
由于K只与温度有关,因为温度是恒定的,因此K值不变.
因此,当NO2浓度的增加,平衡转移到右侧的四氧化二氮和鼓风NO2浓度的浓度的增加,相应地减少,直到达到一个新的平衡.
已知的K的表达,如果余额N2O4浓度为原来的平衡浓度的n倍(n> 1时),然后NO2浓度对应的根目录中的原始数量的n倍,n的平方根是小于n ,所以该混合物N2O4浓度二氧化氮浓度比的增加,即,NO 2转化率增加.
下面的两个反应的换位思考:一个定量分析的基础上K.
可逆的分解反应:
如果是一个可逆反应:
XA YB + ZC
平衡常数:
C ^ Y(B)* C ^ Z(C)
K = -------------
C ^ X(A)
如果A的浓度的增加,我们增加了一些单满分分析:新A的分解反应和形成一个新的平衡,平衡体系原平交叉的系统环境,在该环境中的温度是相同的,从而K时相同的,A的转化率不变.
的平衡常数K = C(N2O4)/ c ^ 2(NO2)(NO2浓度的权力)
由于K只与温度有关,因为温度是恒定的,因此K值不变.
因此,当NO2浓度的增加,平衡转移到右侧的四氧化二氮和鼓风NO2浓度的浓度的增加,相应地减少,直到达到一个新的平衡.
已知的K的表达,如果余额N2O4浓度为原来的平衡浓度的n倍(n> 1时),然后NO2浓度对应的根目录中的原始数量的n倍,n的平方根是小于n ,所以该混合物N2O4浓度二氧化氮浓度比的增加,即,NO 2转化率增加.
下面的两个反应的换位思考:一个定量分析的基础上K.
可逆的分解反应:
如果是一个可逆反应:
XA YB + ZC
平衡常数:
C ^ Y(B)* C ^ Z(C)
K = -------------
C ^ X(A)
如果A的浓度的增加,我们增加了一些单满分分析:新A的分解反应和形成一个新的平衡,平衡体系原平交叉的系统环境,在该环境中的温度是相同的,从而K时相同的,A的转化率不变.
在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么
恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么?
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡 谁用时少
反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小?
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何
一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),(放热),平衡后再加
在恒温恒压下向N2O4 =2NO2平衡混合气体中正在冲入一定量的N2O4,则
2NO2(g)=N2O4 恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时
2NO2=N2O4在一定温度下平衡后
在恒温时,一固定在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,