王水与金属的反应方程式（K Cu Zn）

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 01:43:47

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解.尽管在配制王水时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中,硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）.但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢?这是因为在王水中存在如下反应：
HNO3 + 3HCl ＝ 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子.
王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
基本上所有金属都是如上反应

求HNO3（分浓和稀）与Zn,Fe,Cu,Sn,Pb,Ag等金属反应的方程式及计算关系王水与金属反应的化学方程式. 王水与氢氧化钠反应方程式 Cu Mg Zn Fe Na Ca 分别写出与水,与酸,与碱反应的方程式. Zn与浓硫酸反应的方程式金属与酸反应的问题请帮我输理下知识k\Ga\Na\Mg\AL\Zn\Fe\Ag 与浓盐酸,浓硫酸,浓硝酸的反应方程式k\ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au分别与水反应的条件以及生成物下列化合物中,不能由金属于相应的酸直接反应制取的是（）a、Cu b、Zn和Cu c、Cu和Al d、Al和Cu和Zn Mg、Zn、Fe、Cu与HCl的反应现象 Mg、Zn、Fe、Cu与H2SO4的反应现象金属与酸反应某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）A.Zn B.Cu 金属(Mg\Fe\Cu)分别与浓、稀硝酸反应的方程式浓盐酸与浓硝酸反应（就是王水变质）的方程式是什么?